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    • 《第三单元复习课》教学设计
    • 来源:化学 |作者:武文志|2020/1/3 8:26:19|浏览次数:1898
    • 单元课题

        物质构成的奥秘   

      课时

      内容

      第三单元复习课

      教材分析

      物质构成的奥秘,这一章主要任务是:引导学生认识构成物质的基本微粒,树立物质由微观粒子构成的观念,帮助学生从微观角度理解物质及其变化,体会如何把宏观的物质组成和微观的结构分析联系起来,建立元素的概念,了解怎样从宏观角度定性的描述、定量地了解物质的组成。

      学情分析

      通过前两章的学习,学生已经知道构成物质的微粒有分子、原子,初步认识了化学变化与物理变化。本章中物质微观结构的概念较为抽象,缺乏生活基础,要按照学生的心理发展水平和知识基础来进行教学。

      课标解读

      1、认识原子的构成,了解原子的结构,学会计算原子质量,知道原子中的电子。

      2、认识元素与元素符号,知道元素周期表的特点。

      3、了解化学式及其意义,能够根据化合价写出已知物质的化学式,能够根据物质的化学式计算出组成该物质的各元素间的质量关系。

      教学目标

      1、通过分析原子结构的发现史,知道原子的构成、原子核外电子排布及其在化学变化中的表现,会用相对原子质量表示原子质量的大小。知道微观上物质是由原子、离子、分子构成的,并且能学会之间的区别和联系。

      知道物质宏观上都是元素组成的,能用元素符号表示元素、知道元素的分类及单质与化合物之间的区别与联系。

      能说出化学式的意义,熟记常见元素的化合价,根据化学式计算某元素的化合价,并能根据化合价书写化学式。能根据化学式说出物质的组成,计算出元素的质量比、相对分子质量、及某元素的质量分数。

      信息化教学手段应用

      多媒体课件教学

      评价设计

      1、适时根据学生表现的鼓励性评价

      2、课堂练习的即时反馈评价

      3、课堂检测、小结的综合性评价

      重点难点

      重点:形成知识网络,查缺补漏。

      难点:加深对基本观念的认识。

      教法学法

      自学归纳法,讲解法

      课前准备

      (安全等)

      教师准备多媒体课件,习题

      学生准备复习第三单元的知识要点

      模块一:物质的微观构成—原子、离子、分子

      (一)原子                                    

      1原子的构成                   

      (1) 原子结构                               

       

                                       

      (2) 在原子中由于原子核所带的    电荷数与核外电子带的    电荷数(数值上等于核外电子数)       ,但       相反,所以原子       电性。因此在原子中质子数 =           =              (原子核所带的正电荷数叫                    

      3)原子的质量主要集中在             

      注意:①原子中质子数不一定等于中子数

      ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子

      2、相对原子质量:

      (1)

       

      (2)相对原子质量与原子核内微粒的关系:相对原子质量 =        +        

      (3)

      =

       

      3、核外电子的排布

      1原子结构图:

       

       

       

      圆圈内的数字:表示原子的       +:表示原子核    电性

      弧线:表示                   弧线上的数字:表示该电子层上的      

      (2)由原子结构示意图可知,该原子在化学反应中易____电子形成_____(写离子符号),该元素位于元素周期表第      周期,第       族。周期数=          ;主族序数=               

      【练一练】1、M原子的实际质量为a,12原子的实际质量为b,M原子的相对原子质量为(  

      A.     B.     C.     D.

      2、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础。α粒子轰击金箔后的运动轨迹如图所示,通过这一实验现象获得的结论错误的是(  

      A. 金原子核质量较大,带正电B. 金原子原子核体积很小

      C. 金原子核比电子所占空间小很多D. 金原子是实心球体,紧密排列

      3、如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是   

      A. 决定该原子种类的粒子是b      

      B. 原子中bc的数目一定相同

      C. 原子中ac的数目一定相同    

      D. 原子的质量集中在ac

      (二)离子

      1、概念:带电的原子或原子团

      2、分类及形成:阳离子(由于原子     电子而形成)带     阴离子(由于原子     电子而形成)带     

      3、表示方法:在元素符号      标明电性和电荷数,    在前,     在后。若数字为1时,可省略不写。例如:钠离子:Na

      4、元素符号右上角的数字的含义Fe3+ :“3”表示      铁离子带      个单位     电荷

      5、离子与原子的区别与联系

      粒子的种类原   子离    子阳离子阴离子区别粒子结构质子数    电子数质子数  电子数质子数  电子数粒子电性      电性显    电显    电符    号用    符号表示用     符号表示用    符号表示相互转化       (        )             (   )             (        )  相同点都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙

      (三)分子:

      1、分子的构成:分子由        构成。

      2、从分子和原子角度来区别下列几组概念

      ⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质,发生物理变化时,只是分子间       发生变化,分子        不变。

      发生化学变化时,分子          发生了改变。

      ⑵纯净物与混合物由分子构成的物质,纯净物由同种        构成;混合物由             构成。

      ⑶单质与化合物单质的分子由同种     构成;化合物的分子由不同种       构成。

      3、分子原子的区别与联系:

       分   子原   子定义分子是保持物质           最小的微粒原子是             中的最小微粒性质1、体积质量小;2、不断运动;3、有间隙;4、自身有能量;5、相互作用联系分子是由      构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,         可分,        不可分。

      (三)构成物质的微粒分子、原子、离子

      1       直接构成的物质:非金属气体单质、组成中不含金属元素的化合物(H2CO2H2SO4

      2       直接构成的物质:金属、稀有气体、固态非金属(CuHeS等)

      3       直接构成的物质:组成中含金属元素(和含有铵根离子)的化合物(MgOFeCl3(NH4)2SO4

       

      模块二:物质的宏观组成—元素

      (一)元素

      定义:具有                (或核电荷数)的一类原子的总称。

      元素的种类由原子的          决定,质子数不同,元素            

      元素与原子的比较:

       元     素原    子区别含义      观概念,只分      不分           观概念,既分      又分      适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。联系元素是                      的总称,原子属于元素

      3、元素的分类:元素分为           元素、           元素和           元素三种

      4、元素的分布:地壳中含量前位的元素:                         (含量最多的金属元素是      

      5、元素符号与名称的书写

      (1)元素符号的书写:

      ①由一个字母表示的元素符号:                 如                等。

      ②由两个字母表示的元素符号:         (一大二小),如             等。

      (2)元素名称的书写: 金属元素:偏旁为“     ”旁,汞除外。如:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁等。

      非金属元素:单质在通常状况下存在的状态为气态时“    ”,液态“     ”,固态为“    ”。如氢、溴、碳等。

      ƒ稀有气体元素:“气”字头比如                   

      6、元素符号的意义:

      (1)宏观意义:①                       

      ②有时还能表示一种物质                          态非金属。He:氦; Fe:铁; C:碳。

      (3) 微观意义:                         

       

       

      7、讨论交流元素符号周围数字的意义H 2H  H2  H2O  2H2O  Mg2+   2Mg2+ 

        系数a表示:______________________________________

        角码b表示:______________________________________

                    ±m表示:_________________________________________

                    n±表示:_________________________________________

      (二)元素周期表

      发现者:     国科学家           

      元素周期表与原子结构的关系 同一周期的元素原子的                                      =周期数

      同一族的元素原子的                                               =主族数

      原子序数=         数=        =        

      【练一练】1、元素周期表中每一方格提供的信息:不少于五点

       

       

       

       

      2、下列说法正确的是(    )

       A、同种元素的原子质量相等     B、同种元素的的微粒所含电子数相等

       C、同种元素的原子核内质子数相等   D、同种元素的原子核内中子数相等

      3、电镀行业中经常用到钛、钌(Ru)等贵金属:

      1)现有5种含钌元素的物质:RuRuO2Ru2O3RuCl3K2RuO4,回答下列问题:

      RuO2读作_____;上述5种物质中钌元素的化合价一共有______种;

      ②从物质分类角度来看,K2RuO4属于_____;(填选项)

      A 化合物    B 单质    C 纯净物    D 混合物

      2)如图是钛的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,请你回答下列问题:据图可判断出钛位于第_____周期,钛原子的原子序数是_________,其相对原子质量是_____________

      4、下图是元素周期表的一部分,请回答相关问题:

       

      1)氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是_______________,它们在化学反应中都易_____(填得到失去)电子

      2M2-Ne核外电子排布相同,则M元素的名称为_____;已知M元素的相对原子质量为a,则M元素原子核内的中子数为_____。

      3)下图是ABC是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题:

      ABC中属于同种元素的粒子是________

      ②钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由________(填分子原子离子)构成的。

       

      模块三:物质组成的表示

      (一)化学式

      1、化学式的意义:

      宏观上:表示这种          及这种物质的            组成。  

      微观上:(1)由分子构成的物质:表示这种物质的一个                      构成。

      (2)由原子或离子构成的物质:表示所含                  个数比。

      2、化学式的写法和读法

      类别物质名称化学式书写规则与读法单质金属钠、钾、铝、铜Na、K、Al、Cu用元素符号表示,读元素的名称稀有气体氦气、氖气、氩气He、Ne、Ar用元素符号表示,读作“某气”.非金属碳、硫、磷、硅C、S、P、Si用元素符号表示,读元素的名称氧气、氮气、氯气O2、N2、Cl2在元素符号右下角写2,读“某气” 化合物  氧化物二氧化碳、二氧化锰、四氧化三铁CO2、MnO2、Fe3O4一般正价左,负价右;一般是从后向前读,读作“某化某”,有时还要读出各种元素的原子个数.无氧酸盐氯化钠、碘化钾NaCl、KCl、KI一般正价左,负价右;从后向前读“某化某”含氧酸盐硫酸钠、碳酸钾CuSO4 、Na2CO3一般正价左,负价右;从后向前读“某酸某”碱氢氧化钠、氢氧化钙NaOH、Ca(OH)2一般正价左,负价右;从后向前读“氢氧化某”含氧酸硫酸、碳酸、磷酸H2SO4、H2CO3根据酸分子中氢、氧元素以外的元素称读为“某酸”无氧酸氢氯酸(盐酸)、氢硫酸HCl、H2S在氢字的后面加上另一种元素的名称,称为“氢某酸”

       

      【练一练】1、H2O的意义 宏观上:                  、                                      

      微观上:                 、                                      

      2学用语是交流化学信息的重要工具,请在下表空白处填上适当的内容:

      物质名称   镁   硫酸亚铁 化学式    O2     构成物质的微粒符号   Mg2+ 、OH-

      3试着读出下列有关物质化学式的名称

      NaCl__________CuO_________MnO2_________Fe3O4_________CuSO4_________Al2(SO4)3_________CaCO3_________Na2CO3_________AgNO3_________NaOH_________Cu(OH)2_________Ca(OH)2_________

      4写出下列物质的化学式

      氧化钠_________,硫化钠_________,二氧化硫_________,三氧化硫_________,氯化镁_________,氯化铜_________

      化钙_________,硫酸锌_________,硝酸钾_________,碳酸钙_________,氢氧化钙_________

      3、化学式的计算

      【练一练】1、丙酸钠是一种常用的食品添加剂,其化学式为C3H5OxNa.已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9:8,请通过计算回答(写出计算过程):

      1X=__________________2)该物质的相对分子质量是__________________。

      2根据化学式的基本计算Fe-56O-16

      铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),根据化学式计算:

      1)三氧化铁的相对分子质量              2氧化铁中铁元素和氧元素的质量比

      3氧化铁中铁元素的质量分数          450g氧化铁里含铁元素的质量是多少?

      3应用:根据常见标签进行的计算K-39I-127O-16

      食用加碘食盐在食盐里加入的是碘酸钾(KIO3)。某加碘食盐标签如图所示,请计算:

      1碘酸钾的相对分子质量是多少?  2碘酸钾中碘的质量分数是多少?  3每袋食盐含碘元素的质量是多少?

       

       

      (二)化合价

      1、化合价之歌:

      (1)常见元素的化合价:

      一价HClKNaAg

      二价OMgCaBaZnAlSi五价P

      二三Fe,二四C二四六S都齐全

      CuHg二价最常见单质零价永不变

      2常见原子团的书写和化合价:

      负一硝酸氢氧根;负二硫酸碳酸根;负三记住磷酸根;正一价的是铵根。

      名  称硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸根根离子的写法     化合价      

       

      2、化合价规则:在化合物中,元素化合价的代数和为       在单质中,元素化合价为        

      3、化合价的应用:利用化合价书写客观存在的化合物的化学式;

      根据化合价规则计算某元素的化合价、某原子的个数、检验化学式的正误

      【练一练】1下列有关化合价的说法,正确的是(  

      A. 非金属元素在化合物中总显负价        B. 一种元素只有一种化合价

      C. 氯气(Cl2)中,氯元素的化合价为-1

      D. 在化合物中,元素化合价的数值与该元素的一个原子得失电子或形成共用电子对的数目有关

      2我国科学家用滤纸和二氧化钛()薄膜制作出一种新型纳米纸,又在纳米纸上一层萘胺)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是(   

      A. 二氧化钛中Ti的化合价为+2   B. 萘胺是由碳原子、氢原子和氮原子构成的

      C. 这种试纸是一种新型化合物      D. 萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120914

      3纳米材料在军事上有广泛用途,美国军用飞机F117的表面就涂有隐身材料——纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是(   )

      AAlO       BAlO3        CAl2O3          DAl3O2

      4某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在,且具有较强的灭菌消毒功能,该盐是一种绿色、无污染的净水剂,其化学式为Na2FeO3。则其中铁元素的化合价为(   )

      A.+2             B.+3             C.+4               D.+6

      5、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6Ox)是以Y2O3BaOCuO为原料,经研磨烧结而成,此过程中所有元素的化合价均不变,

      则高温超导物质(Y2Ba4Cu6Ox)中x____________

       

       

      课堂小结


      作业布置

      A:巩固性作业:完善并细化本专题的思维导图及学案上的习题。

      B:拓展性作业:阅读《物质的构成》这本书,了解我们身边神奇有趣的化学世界。

      板书设计

           

      教学反思

      1、第三章知识本章中物质微观结构的概念较为抽象,缺乏生活基础,难度较大。课堂上学生主体性地位发挥的不够好,考虑到知识点较多,没有让学生主动构建知识体系,而是采用老师建构知识体系,灌输给学生。改进方法:可以让学生课前将学案的知识画成思维导图,课上让学生主动展示,并讲出为何这样构建,微粒之间的联系和区别、物质的微观构成与宏观组成之间的区别与联系。

      2、知识上的反思:关于物质的宏观组成与微观构成中几个概念的区分,例如:从微观角度区分——单质与化合物:单质的分子由同种元素的原子构成;化合物的分子由不同种元素的原子构成。

       

       

       

    • 责任编辑:城里中学
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